منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات تعليمية
المواضيع الأخيرة
» مذكرة مراجعة اللغة العربية المطورة للصف الثالث الإبتدائى فصل ثانى مساحات للإجابة و منتهية بحلول ملكة مذكرات2014
اليوم في 13:55 من طرف alostaz777

» كراسة المراجعة النهائية إنتاج مارس ترم ثانى 2013 عربى للثانى الإبتدئى تغنيك عن أى كتاب خارجى
اليوم في 13:02 من طرف عبدالفتاح ضيف

» مذكرتان تحفة فى شرح وامتحانات العربى للثانى الإبتدائى ترم ثانى 2015مطور بعلامات وبدون
اليوم في 12:42 من طرف عبدالفتاح ضيف

» كراسة ورد لنجججججججججججججج خاصة بتدريبات اللغة العربية للصف الثانى الإبتدائى ترم ثانى 2013 لغة عربيةو نافعة جدا للمراجعة النهائية
اليوم في 12:37 من طرف عبدالفتاح ضيف

» مذكرة آية للصف الثانى الابتدائى فى اللغة العربية ترم ثانى طبعة2014حسب القرائية.
اليوم في 12:29 من طرف عبدالفتاح ضيف

» المستقبل مذكرة المنهج المطور ثانى ابتدائى ترم أول2015
اليوم في 12:24 من طرف عبدالفتاح ضيف

» كراسة نهضة مصر فى تدريبات وامتحانات اللغة العربية للصف الثانى الإبتدائى ترم أول2015
اليوم في 12:21 من طرف عبدالفتاح ضيف

» حصريا ملزمة الأستاذ على جودة دراسات س و ج للصف السادس ترم ثانى2013
اليوم في 12:20 من طرف محمد صلاح حافظ

» مذكرة مهارات 2014جديد يناير 92 صفخة ورد للثالث الثانوى المطور رائعة جدا
اليوم في 12:15 من طرف alamghareb2012

» النجم في قواعد اللغة الانجليزية الازمنة كاملة 2014 للثالث الثانوى
اليوم في 11:36 من طرف alamghareb2012

» مراجعة الأول الإبتدائى2015 الجديدة لغة انجليزية أخر العام مضاف لها امتحان بتوزيع درجاته
اليوم في 11:17 من طرف عادل عبد الله

» مراجعة الثالث الإبتدائى2015 الجديدة لغة انجليزية أخر العام مضاف لها امتحان بتوزيع درجاته
اليوم في 11:08 من طرف عادل عبد الله

» مراجعة الرابع الإبتدائى2015 الجديدة لغة انجليزية أخر العام مضاف لها امتحان بتوزيع درجاته
اليوم في 10:49 من طرف عادل عبد الله

» مراجعة الثانى الإبتدائى2015 الجديدة لغة انجليزية أخر العام مضاف لها امتحان بتوزيع درجاته
اليوم في 10:42 من طرف عادل عبد الله

» مراجعة السادس الإبتدائى2015 الجديدة لغة انجليزية أخر العام مضاف لها امتحان بتوزيع درجاته
اليوم في 10:28 من طرف عادل عبد الله

» إنفراااااااااااااااااااااد النمازج المعتمدة الرسمية والأصلية لتمرينات و إمتحانات الصف الأول الإعدادى ترم ثانى بالإجابات2013 مادة رياضيات جمعها المعلم القدوة
اليوم في 10:22 من طرف احمدعادل

» ننفرد بنشر أجمل و أحدث مذكرتان على النت عربى ترم أول الصف الثاني الابتدائي المطور2014 الأولى شاملة والثانية وفقا للقرائية شاهد بنفسك و أحكم
اليوم في 10:18 من طرف أشرف محمد

» مراجعة الخامس الإبتدائى2015 الجديدة لغة انجليزية أخر العام مضاف لها امتحان بتوزيع درجاته
اليوم في 10:16 من طرف عادل عبد الله

» مذكرة كااااملة لغة عربية مطورة للصف الثانى الإبتدائى ترم أول2014 ورد نص أصلى مفردات صوتيات وكمان س و ج
اليوم في 09:40 من طرف أشرف محمد

» أقوى مذكرة شرح وتدريبات ونص أصلى ومفردات وضعت للصف الثانى الإبتدائى ترم أول جديد 2013 لغة عربية.
اليوم في 09:28 من طرف أشرف محمد

» مذكرة خرائط الدراسات ترم ثانى للصف السادس الإبتدائى رابط2013 منتديات المعلم القدوة
اليوم في 09:20 من طرف رجب عيسى

» تدريبات القدوةإبداع الصف الخامس فى اللغة العربية مقسمة على أربع أجزاء تنتهى بسبع امتحانات كلها وردترم ثانى2014
اليوم في 09:18 من طرف ابو عمر المختار

» جميع خرائط مصر الصماء و ملونة موزع عليها كل الدروس ترم ثانى 2013 جاهزة معانا للطباعة
اليوم في 09:18 من طرف رجب عيسى

» امتحان حساب الجيزة للصف السادس أخر العام 2013
اليوم في 09:15 من طرف رجب عيسى

» دفتر شامل لتحضير الجغرافيا للأول الثانوى 2013 على مدار السنة
اليوم في 06:39 من طرف حامد حجازى

» أحدث وأقوى ملزمة جغرافيا للأول الثانوى انتاج يناير 2013
اليوم في 06:30 من طرف حامد حجازى

» باقة من أقوى مذكرات الجغرافية المطورة كاملة للأول الثانوى تم تجميعها 23 يناير2014 من قبل المعلم القدوة
اليوم في 06:29 من طرف حامد حجازى

» جصرى امتحان اللغة العربية الجيزة للصف السادس أخر العام 2013
اليوم في 02:04 من طرف azabshow

» نموذج time for English بتعديل إبريل 2014للصف الثانى الإبتدائى ترم ثانى الخاص بموقع الوزارة إنفراد وحصرى للمعلم القدوة
اليوم في 01:38 من طرف ملك محمد زمزم

» مراجعة عشرون صفحة ورد وكل وحدة مستقلة تايم فور إنجلش للصف الثانى الإبتدائى ترم ثانى رفع 7 مارس2014
اليوم في 01:16 من طرف ملك محمد زمزم


كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

مُساهمة من طرف أم زينب في السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار



أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة

انثى عدد المساهمات: 12818
نقاط: 120575
تاريخ التسجيل: 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى