منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات تعليمية
المواضيع الأخيرة
» أول دليل شامل فى القرائية من إعداد الكوادر أصدار2015
اليوم في 10:51 من طرف عادل عبد الله

» مجموعة قواميس -عالمية حصرية روابط صاروخية
اليوم في 10:31 من طرف عادل عبد الله

» موضوع تعبير و كيفية كتابة الموضوعات وسرد أفكاره وملاحظات هامة جدا لكل الفرق والمراحل إبداع 2013 احرص على إقتنائه
اليوم في 01:39 من طرف عبدالله عبدالغفار

» مراجعة المنقذ فى رياضيات الثانى الإعدادى مطور2014 ترم أول
اليوم في 00:20 من طرف خالدالعدوى

» مذكرة القمر الجديدة فى تدريبات هندسة الثانى الإعدادى ترم أول2014
اليوم في 00:15 من طرف خالدالعدوى

» للمناهج الجديدة 2014 ملزمة الماهر في الرياضيات الثاني الاعدادي الترم الاول
اليوم في 00:12 من طرف خالدالعدوى

» أصدار القدوة لكتاب تعلم الأبجدية اللإنجليزية مهم للأطفال
أمس في 23:24 من طرف عادل عبد الله

» ورقة واحدة فيها كل الأسئلة الشائعة رياضيات مطور أول ع فصل أول2014
أمس في 23:13 من طرف خالدالعدوى

» للشهرة جبر أولى اعدادى ترم أول فى ورقتين رفع ديسمبر1320
أمس في 23:10 من طرف خالدالعدوى

» اسطوانة تعليم الحروف عربى ة إنجلش كى جى وان2015 حصريًا على المعلم القدوة
أمس في 23:06 من طرف عادل عبد الله

» برنامج مكافأة امتحانات2015 إكسل للمعلم والإدارى فقط ضع الأساسى
أمس في 22:54 من طرف عادل عبد الله

» مذكرة الأستاذ فى الرياضيات أول عمل للصف الأول الإعدادى ترم أول2015
أمس في 22:42 من طرف خالدالعدوى

» مراجعة مستر أبو قردان الهامة جدا
أمس في 22:38 من طرف خالدالعدوى

» للمناهج الجديدة 2014 بنك اسئلة للاول الاعدادي الترم الاول للاستاذ عادل جاد الكريم
أمس في 22:37 من طرف خالدالعدوى

» مذكره جبرحصرية جدا للأول الإعدادى ترم أول 2014 - 2013
أمس في 22:21 من طرف خالدالعدوى

» مراجعة الثانوية العامة – للجمهورية التعليمى ترجمة انجلش عدد29من مايو2015
أمس في 22:00 من طرف عادل عبد الله

» مراجعة الثانوية العامة – للجمهورية التعليمى تاريخ عدد29من مايو2015
أمس في 21:56 من طرف عادل عبد الله

» مراجعة الثانوية العامة – للجمهورية التعليمى فرنسى عدد27من مايو2015
أمس في 21:49 من طرف عادل عبد الله

» النتيجة الكاملة للطلاب المصريين فى الخارج"أبناؤنا فى الخارج" ينشرها الموقع الرسمى لوزارة التعليم
أمس في 21:47 من طرف أم زينب

» مراجعة الثانوية العامة – للجمهورية التعليمى مقارنات الأحياء عدد27من مايو2015
أمس في 21:44 من طرف عادل عبد الله

» الأزهر يعلن نتيجة امتحان الشهادتين الابتدائية والإعدادية بالخارج
أمس في 21:42 من طرف أم زينب

» بالصور الأوائل أسماء العشرة بالمرحلة الابتدائية الصف السادس الابتدائي ببنى سويف
أمس في 21:41 من طرف أم زينب

» مراجعة الثانوية العامة – للجمهورية التعليمى تعريفات الكيمياء عدد27من مايو2015
أمس في 21:39 من طرف عادل عبد الله

» محافظ القاهرة يعتمد نتيجة الشهادة الإعدادية بنسبة نجاح 72.5%
أمس في 21:36 من طرف أم زينب

» صور وأسماء أوائل الشهادة الإعدادية فى محافظة القاهرة
أمس في 21:35 من طرف أم زينب

» مراجعة الثانوية العامة – للجمهورية التعليمى أدب عدد28من مايو2015
أمس في 21:35 من طرف عادل عبد الله

» مراجعة الثانوية العامة – للجمهورية التعليمى أدب عدد21من إبريل2015
أمس في 21:32 من طرف عادل عبد الله

» محافظ المنوفية يعتمد نتيجة الإعدادية العامة بنسبة نجاح 66.29%
أمس في 21:31 من طرف أم زينب

» محافظ قنا يعتمد نتيجة الشهادة الابتدائية
أمس في 21:30 من طرف أم زينب

» ملزمة قوية جدا رياضيات ترم أول للأول الإعدادى إن شاء الله تعجبكم منتديات أجيال المستقبل التعليمية
أمس في 21:30 من طرف خالدالعدوى


كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

مُساهمة من طرف أم زينب في السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار



أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة

انثى عدد المساهمات: 13177
نقاط: 121987
تاريخ التسجيل: 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى