منتديات المعلم القدوة التعليمية
أهلاً وسهلاً بكل من انضم معنا
نتمنى لكم قضاء وقت ممتع معنا
بالمنتدى التعليمي
المواضيع الأخيرة
» المجموعه المصريه للمحاسبه و المراجعه لتدريب المحاسبين وتأهيلهم لسوق العمل
اليوم في 11:08 من طرف eman egaa10

» ماشاء الله حصريا دفتر تحضير الرياضيات المطور أول إعدادى ترم ثانى2014 شامل الأهداف والدروس
اليوم في 07:04 من طرف مروه حمدي

» ملزمة اللغة الإنجليزية للصف الثانىالأكثر تحميلا برابطجديد 2013
اليوم في 03:07 من طرف khwaga

» إليكم عصارة فكر جميع معلمى وخبراء الدرسات مع اضافة اسئلة كتاب المدرسة تم تجميعها فى ملزمة واحدة لغة إنجليزية للصف الثانى الإعدادى ترم ثانى
اليوم في 02:24 من طرف khwaga

» أفضل ملزمة لغة انجليزية ترم ثانى للصف الأول الإعدادى
اليوم في 02:16 من طرف khwaga

» مذكرة لغة إنجليزية - للصف الأول الإعدادى ترم ثانى2015 لسة بنار الفرن
اليوم في 02:05 من طرف khwaga

» التربية الإسلامية للثانى الإعدادى كاملة س و ج شاملة القصة ترم ثانى2015
اليوم في 00:30 من طرف الحنش الكبير

» تحميل مباشر على الميديا فاير قصة اسامة بن زيد ترم ثانى للثانى الإعدادى منتديات المعلم القدوةرابط 2013
اليوم في 00:27 من طرف الحنش الكبير

» مذكرة دراسات الصف السادس الإبتدائى ترم ثانى2014 مزودة بخرائط حديثة
أمس في 23:53 من طرف azabshow

» إنفراااااااااااااااااااااد النمازج المعتمدة الرسمية والأصلية لتمرينات و إمتحانات الصف السادس الإبتدائى ترم ثانى بالإجابات2013 مادة دراسات جمعها المعلم القدوة2
أمس في 23:50 من طرف azabshow

» أربع نماذج استرشادية لرياضيات الصف السادس ترم ثانى2014
أمس في 23:41 من طرف azabshow

» 2013-2014)مراجعة هامة رياضيات للصف سادس ترم ثانى مطور مصحوبة بالإجابة
أمس في 23:27 من طرف azabshow

» تربية إسلامية س و ج للصف الرابع ترم ثانى رفع15مارس2014
أمس في 23:26 من طرف ابراهيم جميل ابراهيم

» مراجعة أخر ساعة ثانوية عامة لغة انجليزيةرفع9يونيه2014
أمس في 23:22 من طرف ابراهيم احمد حسن

» أول ملزمة للمنهج المطورفى منهج البلاغة للصف الأول الثانوى ترم ثانى2014.
أمس في 23:09 من طرف azabshow

» قصة ثالثة ثانوي سجين زندا إبداع مستر عطا بصيغة ورد2014 للثالث الثانوى
أمس في 22:52 من طرف ابراهيم احمد حسن

» مراجعة دين للصف الخامس الابتدائي الفصل الدراسي الثاني الكتاب والقصة كاملا
أمس في 22:33 من طرف البرعي ابو سليم

» لطائف النحو ثوابت هامة لكل طلاب ثانوى2014
أمس في 22:29 من طرف ربيع محمد فهمى

» مصرع شخصين وإصابة آخرين فى حادث تصادم بكفر الشيخ بالصور
أمس في 20:45 من طرف أم زينب

» إنفراد أول مذكرة على النت لغة عربية للثالث الإبتدائى ترم ثانى2015 من إنتاجنا
أمس في 20:35 من طرف جبر جو

» تعليم جنوب سيناء عدم السماح بإجازة أكثر من 4 أيام لمعلمى "الوديان"
أمس في 20:33 من طرف أم زينب

» معلم بالشرقية يصيب تلميذة بشروخ وكدمات لرفضها ترك "التختة" لزميلتها
أمس في 20:31 من طرف أم زينب

» أولياء أمور طلاب مدرسة خاصة يتظاهرون أمام "التعليم" لرفع المصروفات 60%
أمس في 20:24 من طرف أم زينب

» مواعيد امتحانات الفصل الدراسي الثاني بمحافظ القليوبية
أمس في 20:03 من طرف أم زينب

» حصري ملزمة بديعة وشاملة وكاملة للأستاذ مطر لغة عربية كل الفروع ترم ثانى 2013
أمس في 19:40 من طرف محمد تيتو

» باقة من أقوى مذكرات الجغرافية المطورة كاملة للأول الثانوى تم تجميعها 23 يناير2014 من قبل المعلم القدوة
أمس في 19:34 من طرف محمد تيتو

» قواعد و جرامير ( فرنسى)الصف الثانى الثانوى بصيغة ورد ترم ثانى2014
أمس في 17:49 من طرف taha reda

» كل الأوراق الخاصة بميزانية المدرسة و تعليمات أوجه الصرف والتحصيل الجديدة لعام 2013 الخاصة بأخونا سكرتير المدرسة و أخونا الإدارى كل الفرق والمراحل هناااااااا
أمس في 17:34 من طرف azozkhamis

» 2014حمل بصيغة ورد الدليل الأول الشامل مالى و إدارى
أمس في 17:32 من طرف azozkhamis

» كراسة امتحانات اللغة الفرنسية للترم الثانى2014 أول ع ننفرد بها
أمس في 16:51 من طرف khaledmosad


كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

مُساهمة من طرف أم زينب في السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار



أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة

انثى عدد المساهمات: 12617
نقاط: 119767
تاريخ التسجيل: 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى