منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات تعليمية
المواضيع الأخيرة
» مذكرة الإنجلش للصف السادس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 22:17 من طرف أبو بطة الشقية

» لجنة تطوير الثانوية العامة تدرس وضع 20 نموذجا للامتحانات لمواجهة الغش
اليوم في 22:04 من طرف حمدي عبد الجليل

»  مذكرة دراسات الأستاذ محمود للصف السادس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 22:03 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرتان دين والسيدة خديجة للصف السادس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 22:01 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرتان علوم وساينس للصف السادس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 21:57 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرتان للحساب والماث للصف السادس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 21:49 من طرف أبو بطة الشقية

»  سلسلة مذكرات فروع اللغة العربية الحديثة للصف السادس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 21:46 من طرف أبو بطة الشقية

» الهلالى الشربينى - نسبة المعلم من المجموعات المدرسية حسب أخر تعديل90% ةغير مسموح لأى جهة التلاعب فيها
اليوم في 21:24 من طرف أبو بطة الشقية

» الآن ورسميًا ظهرت نتيجة الدور الثانى كل الدبلومات2016هات نتيجتك
اليوم في 21:09 من طرف أبو بطة الشقية

»  أفضل ملزمة رياضيات لعام 2013لترم الثانى للصف الأول الإبتدائى منتديات المعلم القدوة
اليوم في 20:54 من طرف ابو حمزة محمد

» مذكرة الأستاذ شنتورى - فى الرياضيات للأول الإبتدائى ترم ثانى2015
اليوم في 20:51 من طرف ابو حمزة محمد

» مذكرة تايم فور انجلش الحديثة للصف الخامس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:49 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرة الدراسات للصف الخامس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:45 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرة الدين للصف الخامس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:39 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرات علوم و ساينس للصف الخامس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:36 من طرف أبو بطة الشقية

» ملزمة جميلة تساعدك على تدريس الرسم للأول الإبتدائى وفيها الكثير من الأنشطة الجاهزة للتلوين والعمل اليدوى
اليوم في 20:36 من طرف ابو حمزة محمد

»  مذكرات حساب وماث للصف الخامس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:33 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرات فروع العربى احدث حاجة للصف الخامس الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:29 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرة دين احدث حاجة للصف الرابع الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:15 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرة انجلش احدث حاجة للصف الرابع الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:13 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرتان حساب وماث للصف الرابع الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 20:10 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرتان علوم وساينس للصف الرابع الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 19:49 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرتان لغة عربية هدية للصف الرابع الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 19:46 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرتان دراسات هدية للصف الرابع الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 19:32 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرة دين للصف الثالث الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 19:04 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرة حساب وماث للصف الثالث الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 18:55 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرة عربى حديثة للصف الثالث الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 18:50 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرة دين روعة للصف الثانى الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 18:34 من طرف أبو بطة الشقية

» مذكرة الخولى انجلش للصف الثانى الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 18:11 من طرف أبو بطة الشقية

»  مذكرة حساب وماث للصف الثانى الإبتدائى مطورة ترم أول2017
اليوم في 18:05 من طرف أبو بطة الشقية

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

مُساهمة من طرف أم زينب في السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار



أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة

انثى عدد المساهمات : 14958
نقاط : 129365
تاريخ التسجيل : 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى