منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات تعليمية
المواضيع الأخيرة
» أهم الأخبار ليوم 29 يوليو 2015
اليوم في 13:12 من طرف ماما هنا

» Differential calculus and Trigonometryللثانى الثانوى لغات ترم أول2014
اليوم في 12:40 من طرف الدكرورى

» رسميًا - اليوم .. العمل بالاسعار الجديدة للإنترنت وإلغاء سرعتي 256 و 512 كيلو
اليوم في 11:55 من طرف عادل عبد الله

» عاجل -رفع المادة 89 من قانون الكادر لـ«الوزراء» تلبيةً لمطالب المعلمين
اليوم في 11:48 من طرف عادل عبد الله

» المراجعة رقم واحد والأهم لغات mathsللصف الثانى الثانوى ترم ثانى(أخر العام)+ملحق الإجابات هدية2015
اليوم في 11:43 من طرف الدكرورى

» الإنتهاء التام من : إجراءات مسابقة الـ30 ألف معلم منتصف أغسطس القادم
اليوم في 11:26 من طرف عادل عبد الله

» إنفراجة - محلب يستجيب لبعض مطالب المعلمين و يعد بدراسة الباقى والرد الفورى
اليوم في 11:20 من طرف عادل عبد الله

» نيو لوك مذكرة دراسات الصف السادس ترم أول2015
اليوم في 11:16 من طرف محمود خلف محمد

» ملزمة ملونة وبيطة جدا بدون زحمة ولا حشو ولا تعقيد رياضيات الصف الرابع ترم أول
اليوم في 10:16 من طرف ahmed hashem

» الوصفة السحرية لعمالقة اللغة العربية للثانوية الجديدةللتفوق فى كل الفروع ثالث ثانوى2014
اليوم في 06:02 من طرف Mohammed Ezzat0

» مراجعة لطلاب الثانوية العامة لامتحان مادة اللغة الإنجليزية وتغطية وافية للأجزاء الرئيسية بالمقرر
اليوم في 05:35 من طرف Mohammed Ezzat0

» صور اصلية لإمتحان الصف الثالث الثانوى لغة انجليزية نظام جديد2014 مع الإجابة لأكثر من معلم ليطمئن قلبك( ملفات ورد)
اليوم في 05:04 من طرف Mohammed Ezzat0

» تصميم رائع لغلاف قصة سجين زندا قابل لتعديل عليه ببيانات حضرتك2014
اليوم في 05:02 من طرف Mohammed Ezzat0

» مذكرة ورد عبارة عن وحدات خاصة بالترم االثانى الصف الثالث الثانوى لغة انجليزية2014
اليوم في 05:00 من طرف Mohammed Ezzat0

» مهارات اللغة الإنجليزية كنز المرحلة الثانوية بشكل عام والثالث خاص سبتمبر2013
اليوم في 04:59 من طرف Mohammed Ezzat0

» جرامر المرحلة الثانية 4 ورقات قبل الإمتحان بيوم تذاكرها
اليوم في 04:49 من طرف Mohammed Ezzat0

» امتحان اللغة الإنجليزية ثانوية عامة 2015 نظام قديم بالإجابة
اليوم في 04:38 من طرف Mohammed Ezzat0

» مذكرة ورد عبارة عن وحدات خاصة بالترم الأول الصف الثالث الثانوى لغة انجليزية2014
اليوم في 04:37 من طرف Mohammed Ezzat0

» من الآخر ملف روعة أسئلةسجين زندا من الكتاب المدرسى و موقع لونجمان بالإجابة2014
اليوم في 04:37 من طرف Mohammed Ezzat0

» ملزمة المحترف أكثر من ستون امتحان شاملة على كل منهج الثانوية العامة2014
اليوم في 04:34 من طرف Mohammed Ezzat0

» قصة ثالثة ثانوي سجين زندا إبداع مستر عطا بصيغة ورد2014 للثالث الثانوى
اليوم في 04:34 من طرف Mohammed Ezzat0

» النجم في قواعد اللغة الانجليزية الازمنة كاملة 2014 للثالث الثانوى
اليوم في 04:33 من طرف Mohammed Ezzat0

» صور امتحان اللغة الإنجليزية حديث للثانوية العامة2015 المسرب على النت
اليوم في 04:33 من طرف Mohammed Ezzat0

» ننفرد بنشر أول ملزمة امتحانات تحصيلية على مقرر اللغة الإنجليزية بالكامل للصف الثالث الثانوى2014
اليوم في 04:32 من طرف Mohammed Ezzat0

» مراجعة الأسئلة المؤكدة لغة انجليزية للثالث الثانوى انتقاها المعلم القدوة من وسط مئات المراجعات لأنها الأجدر رفع 7 مارس2014
اليوم في 04:32 من طرف Mohammed Ezzat0

» ملزمة وحدات اللغة الإنجليزية للصف الثالث الثانوى 4 ملفات ورد انتاج 30 يناير2014
اليوم في 04:32 من طرف Mohammed Ezzat0

» أول مذكرة للثالث الثانوى2015 لغة انجليزية بيد العبقرى أبو مازن
اليوم في 04:31 من طرف Mohammed Ezzat0

» سجين زيندا النص الأصلى انجلش مع ملزمة ملخص لكل فصل و تدريبات المقررة من العام القادم على الصف الثالث الثانوىمنتديات المعلم القدوة
اليوم في 04:31 من طرف Mohammed Ezzat0

» مذكرة مهارات 2014جديد يناير 92 صفخة ورد للثالث الثانوى المطور رائعة جدا
اليوم في 04:30 من طرف Mohammed Ezzat0

» لأسطورة الكيمياء مستر غزال ثانوية عامة2014) الباب الثامن
اليوم في 04:21 من طرف Mohammed Ezzat0


كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

مُساهمة من طرف أم زينب في السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار



أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة

انثى عدد المساهمات: 13745
نقاط: 124268
تاريخ التسجيل: 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى