منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات تعليمية



 
الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
المواضيع الأخيرة
» بعد القرار النهائى بوقف التعليم الجامعى المفتوح -الأعلى للجامعات تقترح البديل نظام تعليمى يمنح شهادة أكاديمية
اليوم في 11:04 من طرف عادل عبد الله

» نقابة المعلمين - تناقش مع النواب اقتراح تعديل أساسى المعلم المساعد ليصبح 576 جنيه
اليوم في 10:55 من طرف عادل عبد الله

» الأهرام -رسميا.. مجلس النواب يوافق على تغديل قانون المعاشات ومد خدمة اللواء المحال للمعاش بالقوات المسلحة ٤ سنوات
اليوم في 10:46 من طرف عادل عبد الله

» ملزمة رياضيات جميلة للصف الأول الثانوى التجارى2013
اليوم في 10:40 من طرف gamal yehia

» بالفيديو - رد الوزارة على واقعة الغش الجماعى بالدقهلية " محدش بلغنا"
اليوم في 10:28 من طرف عادل عبد الله

» النموذج فى اللغة العربية للثانوية العامة 2016مواصفات الإمتحان وامنحانات الوزارة والسودان مشاركة واحدة هى الأهم
اليوم في 08:29 من طرف عادل عبد الله

» نماذج لخطة مراجعة وجدول مذاكرة للثانوية العامة
اليوم في 08:15 من طرف عادل عبد الله

» ملزمة تتبع فكر عالى وراقى لتحبيب طفل الخامس الإبتدائى فى الرياضيات ترم أول 2013 على أربعة أجزاء وداعا للتعلم التقليد ى
اليوم في 04:00 من طرف mosmoh

» مهارات اللغة الإنجليزية كنز المرحلة الثانوية بشكل عام والثالث خاص سبتمبر2013
اليوم في 00:50 من طرف سوسن

»  الان نتيجه القليوبيه الشهاده الايتدائيه 2016-أخر العام
أمس في 22:05 من طرف حمدي عبد الجليل

» ملزمة الرياضيات الجديدة الشاملة كل امتدرجة و مرتبة حسب الدروس 2013 ترم أول الرابع الإبتدائى.
أمس في 22:01 من طرف sayedhassan012

» نتيجة الشهادة الابتدائية أخر العام 2016 لإدارة الخصوص التعليمية
أمس في 21:39 من طرف حمدي عبد الجليل

» الآن نتيجة الشهادة الإعدادية بالإسكندريةترم ثانى-2016
أمس في 21:27 من طرف عادل عبد الله

» الان نتيجه البحيره حصريا 2016- أخر العام
أمس في 21:18 من طرف عادل عبد الله

» الضوابط التى - يتم من خلالها قبول الإعتزار عن امتحانات الثانوية والدبلوم وكل الشهادات العامة
أمس في 20:38 من طرف عادل عبد الله

» لأول مرة - أولياء أمور يقومون"بتغشيش" أولادهم داخل اللجان عينى عينك
أمس في 20:16 من طرف عادل عبد الله

» تعليمات الوزارة للإدارات -الإسراع فى عمل مكافأة الإمتحانات
أمس في 20:03 من طرف عادل عبد الله

» أوائل إدارة شبين القناطرفي الصف السادس
أمس في 17:55 من طرف حمدي عبد الجليل

» أوائل إدارة الخصوص في الصف السادس
أمس في 17:50 من طرف حمدي عبد الجليل

» انتظروا نتيجة الصف السادس الابتدائي بالقليوبية اليوم
أمس في 17:39 من طرف حمدي عبد الجليل

» إلغاء التوزيع الإقليمى من تنسيق دخول الجامعى هذا العام و إلغاء امتحان سياحة و فنادق - " المفاضلة ستكون بالمجموع"
أمس في 17:21 من طرف عادل عبد الله

» قصة روبنسون كروزو المقرر2016 على الثانى الإعدادى ترم أول كاملة
أمس في 17:11 من طرف عادل عبد الله

» قطار قانون التعليم يصل محطته الأخيرة - وفد من البرلمان فى النقابة لمناقشة قانون التعليم
أمس في 16:50 من طرف عادل عبد الله

» اسطوانة الرياضيات للصف الأول الأعدادى الترم الأول حسب التعديل الجديد 2013 إعداد مستر عادل
أمس في 14:13 من طرف koko.koko

» أهم الأخبار ليوم الثلاثاء، 24 مايو 2016
أمس في 13:01 من طرف ماما هنا

» وزير التعليم يعتمد نتيجة "أبناؤنا فى الخارج" بنسبة نجاح 97.97%
أمس في 10:32 من طرف حمدي عبد الجليل

» ملزمة maths ترم أول للصف الثالث الإبتدائى 2013
أمس في 10:03 من طرف shenouda youssef

» ملزمة حديثة وشاملة بالخرائط دراسات رابع ترم أول
أمس في 00:57 من طرف محمود سعد عبد الرازق

» مذكرة مستر عرباوى فى علوم الصف الرابع الإبتدائى ترم أول2015
أمس في 00:53 من طرف محمود سعد عبد الرازق

» ملزمة تحفة علوم الصف الرابع ترم أول 2014 ومعها أيضا مكملتها فى المراجعة النهائية
أمس في 00:52 من طرف محمود سعد عبد الرازق

شاطر | 
 

 كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة


انثى عدد المساهمات : 14772
نقاط : 128566
تاريخ التسجيل : 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


مُساهمةموضوع: كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث   السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات المعلم القدوة التعليمية ::  ::  :: -
انتقل الى: