منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات تعليمية
المواضيع الأخيرة
»  هدية 2014 لمعلمى رياضيات المرحلة الإبتدائية برامج باور بوينت تفاعليةلكل عمليات الحساب والهندسة2014
اليوم في 07:28 من طرف طه احمد عمران

» مراجعات جزئية جميلة جدا تفيدك إن شاء الله لغة عربية 2014
اليوم في 00:03 من طرف ebeed atef

» math prep 1 second term تدريبات منوعة على منهج الترم الثانى رياضيات للأول ع لغات مارس2014
اليوم في 00:02 من طرف Anass_math

» جبر وحندسة شامل شيت maths لمدارس اللغات ترم ثانى أول ع 14مارس 2014
أمس في 23:57 من طرف Anass_math

» إنفرررررررراد حصرى القدوة فى الدراسات ترم ثانى2014ثالث ع كل الأسئلة المتوقعة و جداول بكل التواريخ
أمس في 23:38 من طرف أحمد طه حسين

» الملزمة الشاملة والأفضل والأقوى للصف الثالث الإعدادى علوم ترم ثانى بروابط2014
أمس في 23:33 من طرف أحمد طه حسين

» Mid-Term Revision Maths Revision Sheets سادس ابتدائي
أمس في 21:15 من طرف جرجس فادى

» الأهلى يسحق دلفى 3 /0 فى دورى سيدات الطائرة
أمس في 20:56 من طرف أم زينب

» جدول ترتيب فرق الدوري المصري بعد مباريات الخميس 23/ 3/ 2017
أمس في 20:53 من طرف أم زينب

» إصابة 4 أشخاص فى حادث تصادم بطريق "بورسعيد – الإسماعيلية"
أمس في 20:46 من طرف أم زينب

» مصرع شاب وإصابة صديقه بغيبوبة نتيجة جرعة زائدة من الهيروين بالمنصورة
أمس في 20:45 من طرف أم زينب

» حبس تشكيل عصابى سرق مليون و800 ألف جنيه من صاحب شركة بكفر الشيخ
أمس في 20:44 من طرف أم زينب

» عاجل.. التعليم: وقف صرف وجبات التغذية المدرسية «جافة – بسكويت» الموجودة بمخازن المدارس اعتبارا من اليوم
أمس في 13:51 من طرف ماما هنا

» ننشر بالارقام مرتب جميع المعلمين بعد اقرار قانون التعليم الجديد فى مجلس النواب
أمس في 13:39 من طرف ماما هنا

» «تعليم البرلمان»: سنركز على رفع مرتبات المعلم فى قانون التعليم قبل الجامعى
أمس في 13:33 من طرف ماما هنا

» بالمستندات| التنظيم والادارة: من حق المعلمة الحاصلة على اجازة وضع صرف حافز الآداء
أمس في 13:28 من طرف ماما هنا

» بيان عاجل لرئيس الحكومة و3 وزراء منهم وزير التربية والتعليم لهذا السبب.. ننشر التفاصيل
أمس في 13:23 من طرف ماما هنا

» "بوكليت" الثانوية العامة يسبب أزمة جديدة بـ"التعليم" ننشر التفاصيل
أمس في 13:14 من طرف ماما هنا

» التعليم: التعاقدات القادمة للوجبات المدرسية تقتصر على جهات محددة
أمس في 13:07 من طرف ماما هنا

» أهم الأخبار ليوم الخميس، 23 مارس 2017
أمس في 13:01 من طرف ماما هنا

» سجلات الكنترول بشكل جديد.
أمس في 11:02 من طرف ابو ابراهيم جميل

» مراجعة الميد ترم للصف الخامس الإبتدائى دين مطور ترم ثانى 2013
أمس في 10:59 من طرف ابو ابراهيم جميل

» ملخص دين للصف الخامس الإبتدائى ترم ثانى اصدار2016ميديا فاير
أمس في 10:41 من طرف ابو ابراهيم جميل

» ملخص التربية الدينية الإسلاميةالترم الثانى للصف الخامس الإبتدائى منتديات المعلم القدوة
أمس في 10:38 من طرف ابو ابراهيم جميل

» ملزمة أكاديمك الجديدة علوم للصف السادس ترم ثانى 2013جاهزة للتحميل
أمس في 00:18 من طرف زين العابدين علي

» منتديات المعلم القدوةBlow! Blow! Thou Winter Windشعر مقرر على الصف الثالث الإعدادى لغات
الأربعاء 22 مارس 2017, 18:17 من طرف fahim

» ملزمة اللغةالإنجليزيةمنتديات المعلم القدوةTravellar الرائعة ترم أول للصف الثالث الإعدادى 2013
الأربعاء 22 مارس 2017, 18:02 من طرف fahim

» عاجل.. المهن التعليمية تطالب جموع المعلمين بالضغط على مجلس النواب لإقرار جدول الأجور والمرتبات الجديد
الأربعاء 22 مارس 2017, 15:18 من طرف ماما هنا

» أمين صندوق النقابة: خصم 900 جنيه من رواتب المعلمين هذا الشهر.. لهذه الأسباب
الأربعاء 22 مارس 2017, 15:11 من طرف ماما هنا

» إصابة 52 طالبا بحالات تسمم من الوجبات المدرسية فى أسوان
الأربعاء 22 مارس 2017, 15:05 من طرف ماما هنا

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

مُساهمة من طرف أم زينب في السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار


avatar
أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة

انثى عدد المساهمات : 15480
نقاط : 131648
تاريخ التسجيل : 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى