منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات المعلم القدوة التعليمية
منتديات تعليمية
المواضيع الأخيرة
» منهج النحـــــو للصف الأول الثانوي الجديد شرح وتدريبات وردترم أول 2014
اليوم في 16:59 من طرف modygamal2007

» مذكرة السراج فى النحوللصف الأول الثانوى المطورترم أول2014
اليوم في 16:47 من طرف modygamal2007

» أهم الأخبار ليوم 3 يوليو 2015
اليوم في 14:17 من طرف ماما هنا

» الأسئلة التى لن يخرج عنها امتحان مادة الأحياءلطلاب الثالث ثانوي وتغطية كاملة لجميع أجزاء المنهج
اليوم في 11:10 من طرف شعبان جبر

» مراحعة الأستاذ سنتومك منسقة أحياء كاملة للثالث الثانوى جمعها المعلم القدوة7 مارس2014
اليوم في 11:07 من طرف شعبان جبر

» مراجعة شاملة DNA.للثانوية العامة
اليوم في 11:07 من طرف شعبان جبر

» مراجعة شاملة احياء ثانوية عامة 2012
اليوم في 11:06 من طرف شعبان جبر

» أجمل ملزمةأجمل شرح ومراجعة أحياء للثانوية العامة 2012 لدرس الوراثة
اليوم في 11:05 من طرف شعبان جبر

» ملزمة أكاديمية الطلاب فى علوم الصف السادس ترم أول المنهح كامل س وج
اليوم في 04:12 من طرف صلاح صالح

» أهم الأخبار ليوم 2 يوليو 2015
أمس في 14:17 من طرف ماما هنا

» أوائل و درجات كل تخصصات الدبلوم2015
أمس في 12:40 من طرف ابن النيل

» الآن نتيجة الدبلومات الفنية - على اليوم السابع
أمس في 12:37 من طرف ابن النيل

» رووعة التفسير للطوخي للصف الثانى الثانوى الأزهرى ترم ثاني 2013
أمس في 10:20 من طرف مالك محمدخضر

» رووعة الإسراء فى النحو للصف الثانى الثانوى الأزهرى ترم أول 2013 للاستاذ سعيد عابدين
أمس في 10:18 من طرف مالك محمدخضر

» مهمة اللغة الإنجليزية للصف الثانى الثانوى الأزهري لمستر النجم 2013
أمس في 10:16 من طرف مالك محمدخضر

» راائع أدب العصر العباسى للصف الثانى الثانوى الأزهرى علمي 2013 للاستاذ محمود ابو زيد
أمس في 10:13 من طرف مالك محمدخضر

» هاام الأدب فى العصر الأموى للصف الأول الثانوى الأزهرى علمى ترم أول 2013
أمس في 10:10 من طرف مالك محمدخضر

» ملزمة كل فروع اللغة العربية للأول الإعدادى كل درس بمفرده 2014 ترم أول
أمس في 09:56 من طرف مالك محمدخضر

» اسطوانة الرياضيات للصف الأول الأعدادى الترم الأول حسب التعديل الجديد 2013 إعداد مستر عادل
أمس في 09:53 من طرف مالك محمدخضر

» مدكرة الملكة رودينا الصف الاول الاعدادىترم أول2015كل فرع العربى
أمس في 09:46 من طرف مالك محمدخضر

» مذكرة نطق الحروف للأول الإعدادى2015 لا غنى عنها قبل دراسة المنهج
أمس في 09:40 من طرف مالك محمدخضر

» نتائج تنسيق القبول بالثانوي العام في البحيرة
أمس في 00:02 من طرف أم زينب

» جدول اختبارات القدرات الفنية بكلية التربية النوعية بالفيوم
الأربعاء 01 يوليو 2015, 23:59 من طرف أم زينب

» مواعيد وأماكن اختبارات القدرات للقبول بالكليات العملية
الأربعاء 01 يوليو 2015, 23:58 من طرف أم زينب

» تعليم أسيوط: 220 درجة تنسيق القبول بالثانوية العامة
الأربعاء 01 يوليو 2015, 23:50 من طرف أم زينب

» محافظ المنيا يعتمد تنسيق القبول للثانوى العام والفنى
الأربعاء 01 يوليو 2015, 23:49 من طرف أم زينب

» ننشر درجات الحد الأدنى للقبول فى الثانوية العامة بمدارس البحيرة
الأربعاء 01 يوليو 2015, 23:49 من طرف أم زينب

» امتحان الأحياء للثانوية العامة نظام حديث 2015المتداول والمسرب باجاباته
الأربعاء 01 يوليو 2015, 20:10 من طرف شعبان جبر

» مراجعة خمس أبواب أحياء بالتمام والكمال منهج مطور للثانى الثانوىرفع 7 مارس2014
الأربعاء 01 يوليو 2015, 19:45 من طرف شعبان جبر

» قنبلة الأحياء الجديدة لمستر موسى نجم العطاءالأول للصف الأول الثانوى تعديلات2015
الأربعاء 01 يوليو 2015, 19:38 من طرف شعبان جبر


كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الأول شرح بالفيديو النظرية الذرية الحديثة 3ث

مُساهمة من طرف أم زينب في السبت 23 فبراير 2013, 22:04






قامت على ثلاثة فروض هى


- الطبيعة المزدوجة للإلكترون

- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج)

- المعادلة الموجية (شرودنجر)


[1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون:-

أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.

يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية

الموجات المادية:- تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى:-

(1) لا تنفصل عن الجسم المتحرك.

(2) سرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

[2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

قد توصل هايزنبرج باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم هو:-

أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً

وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“

تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:-

[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول
النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).

وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

السحابة الإلكترونية:-

هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.



[ب] تحديد أعداد الكم.

أعداد الكم:-

أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات
فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
بالنسبة لمحاور الذرة

وتشمل أربعة أعداد هى:-

1- عدد الكم الرئيسى (n) 2- عدد الكم الثانوى (l)

3- عدد الكم المغناطيسى (m) 4- عدد الكم المغزلى (ms)

عدد الكم الرئيسى (n):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

(أ‌) رقم مستويات الطاقة الرئيسية.

(ب‌) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2

[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……

[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.

ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

• ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)

K 1 2 × 1 2 = 2

L 2 2 × 2 2 = 8

M 3 2 × 3 2 = 18

N 4 2 × 4 2 = 32

عدد الكم الثانوى (l):-

توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة
على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال
الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط
طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت
المستويات الفرعية.


• يحدد عدد المستويات الفرعية.

• كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).

• عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.

• تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى الرقم (n) عدد المستويات الفرعية

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

• تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)

• تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)

• لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات.


عدد الكم المغناطيسى (m):-

[1] يستخدم فى تحديد:-

• عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية)

المستوى الفرعى s p d f

عدد الأوربيتالات 1 3 5 7

عدد الإلكترونات 2 6 10 14




• الاتجاه الفراغي للأوربيتالات.

- [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.



- [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].

حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.









عدد الكم المغزلى (ms):-

يستخدم فى تحديد:-

نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة () أو عكسها ().

• لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].

• لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]}

• لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران
الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال
المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين.






العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات

المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2

K 1 1s 1 2

L 2 2s, 2p 4 8

M 3 3s, 3p, 3d 9 18

N 4 4s, 4p, 4d, 4f 16 32


قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة




يتم توزيع الإلكترونات على أساسين هما

- مبدأ البناء التصاعدى


- قاعدة هوند


مبدأ البناء التصاعدى:-

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

المصدر كايرو دار



أم زينب
المديرة العامة
المديرة العامة

انثى عدد المساهمات: 13609
نقاط: 123710
تاريخ التسجيل: 08/01/2011
ملكة المنتدى ومصممته


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى