- أم زينبالمديرة العامة
- عدد المساهمات : 15740
نقاط : 135549
تاريخ التسجيل : 08/01/2011
كيمياء – التحليل الكيميائى الوصفى للصف الثالث الثانوى 2016
السبت 19 ديسمبر 2015, 21:30
كيمياء – التحليل الكيميائى الوصفى للصف الثالث الثانوى 2016
كيمياء – التحليل الكيميائى الوصفى للصف الثالث الثانوى 2016
[list="box-sizing: border-box; margin-right: 1.4rem; margin-bottom: 1.25rem; margin-left: 0px; padding-right: 0px; padding-left: 0px; font-size: 20px; line-height: 1.6; list-style-position: outside; font-family: 'Helvetica Neue', Helvetica, Helvetica, Arial, sans-serif; color: rgb(32, 32, 33); text-align: justify; background-color: rgb(255, 255, 255);"]
تحميل الدرس
http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chemistry%20ch%202%20l%202.pdf
كيمياء – التحليل الكيميائى الوصفى للصف الثالث الثانوى 2016
كيمياء – التحليل الكيميائى الوصفى للصف الثالث الثانوى 2016
أولاً: التحليل الكيميائي الوصفي Qualitative Chemical analysis
التحليل الوصفى( الكيفي):
هو سلسلة من تفاعلات مختارة مناسبة تجرى للتعررف على نوع المكونات الأساسية للمادة على أساس التغيرات الحادثة فى هذه التفاعلات .
فروع التحليل الكيميائي الوصفي
يشمل التحليل الكيميائي الوصفي فرعين هما
الكشف عن الأنيونات (الشقوق الحامضية)
يمكن تقسيم الأنيونات إلى ثلاث مجموعات لكل مجموعة كاشف معين فى:
[*]
[*]
[*]
[/list]مجموعة أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف .
[*]
مجموعة أنيونات حمض الكبريتيك المركز .
[*]
مجموعة أنيونات محلول كلوريد الباريوم .
أولاً: مجموعة أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف
تشمل هذه المجموعة الأنيونات التالية:
أساس الكشف
حمض الهيدروكلوريك المخفف أكثر ثباتاً من الأحماض التى إشتقت منها هذه الأنيونات فعند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف لأملاح هذه الأنيونات تنفصل هذه الأحماض فى صورة غازات يتم الكشف عنها بواسطة كاشف مناسب .
الأنيون (الشق الحمضي) | الرمز الكيميائي |
كربونات | –CO3 |
بيكربونات | -HCO3 |
كبريتيت | –SO3 |
ثيوكبريتات | –S2O3 |
نيتريت | -NO2 |
كبريتيد | –S |
(علل): عند الكشف عن أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف يفضل التسخين الهين؟
لأن التسخين الهين يساعد على طرد الغازات الناتجة من التفاعل.
التجربة الأساسية: الملح الصلب + حمض الهيروكلوريك المخفف
س(علل): يمر غاز ثانى أكسيد الكربون فى ماء الجير لفترة قصيرة .
حتى لا يزول التعكير نتيجة تحول كربونات الكالسيوم المتكونة إلى بيكربونات كالسيوم ذائبة.
ملحوظة:
جميع أملاح الكربونات لا تذوب فى الماء عدا كربونات : الصوديوم – البوتاسيوم – الأمونيوم .
جميع كربونات الفلزات تذوب فى حمض الهيدروكلوريك .
تجربة تأكيدية:
محلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم: يتكون راسب أبيض على البارد يذوب فى حمض الهيدروكلوريك.
أنيون البيكربونات HCO3 - Bicarbonate
نفس التجارب السابقة (يحدث فوران و يتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون يعكر ماء الجير الرائقإذا مر فيه لفترة قصيرة)
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم: يتكون راسب أبيض بعد التسخين .
ملحوظة
تختلف محاليل البيكربونات عن الكربونات فى أنها لا تعطى مع كبريتات الماغنسيوم راسب على البارد.
أنيون الكبريتيت SO3-2 Sulfite
يتصاعد غاز ثاني اكسيد الكبريت SO2 ذو الرائحة النفاذة (خانقة) والذي يحول ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 المحمضة بحمض الكبريتيك المركز من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
تجربة تأكيدية:
محلول الملح + محلول نترات الفضة AgNO3
يتكون راسب أبيض يتحول لأسود بالتسخين
أنيون الكبريتيد SulfideS-2
يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين H2S ذو رائحة كريهة ( البيض الفاسد) والذي يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص II
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول نترات الفضة:يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة AgNO3
أنيون الثيوكبريتات ThiosulfateS2O3 -2
تصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2 ويظهر راسب أصفر باهت (علل) نتيجة تعلق الكبريت في المحلول
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول برمنجانات بوتاسيوم محمضة بحمض الكبريتيك المركز: يزول لون برمنجانات البنفسجي
أنيون النيتريت - Nitrite NO2
يتصاعد غاز أكسيد نيتريك NO عديم اللون يتحول عند فوهة الأنبوبة إلى غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2 بني محمر.
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول برمنجانات بوتاسيوم محمضة بحمض الكبريتيك المركز: يزول لون برمنجانات البنفسجي
يمكن إيجاز ما سبق من تجارب فى المخطط التالى:
مجموعة أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) عند إضافة الملح الصلب إلى محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف
ثانياً: مجموعة أنيونات حمض الكبريتيك المركز
تشمل هذه المجموعة الأنيونات التالية:
الأنيون (الشق الحمضي) | الرمز الكيميائى |
كلوريد | -Cl |
بروميد | -Br |
يوديد | -I |
نيترات | -NO3 |
أساس الكشف:
حمض الكبريتيك المركز أكثر ثباتاً من الأحماض التى أشتقت منها هذه الأنيونات فعند إضافة حمض الكبريتيك المركز لأملاح هذه الأنيونات تنفصل هذه الأحماض فى صورة غازات يمكن الكشف عنها بالكواشف المناسبة.
التجربة الأساسية
الملح الصلب + حمض الكبريتيك المركز ثم التسخين عند الضرورة
أنيون الكلوريد Cl - Chloride
يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين عديم اللون يكون سحباً بيضاء مع ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر .
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول نيترات الفضة: يتكون راساب أبيض من كلوريد الفضة يتغير إلى بنفسجى في الضوء ويذوب في محلول النشادر (هيدروكسيد الأمونيوم) المركز .
أنيون البروميد Br- Bromide
يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين عديم اللون يتأكسد جزء منه بفعل حمض الكبريتيك وتنفصل أبخرة برتقالية حمراء من البروم تسبب إصفرار ورقة مبللة بمحلول النشا.
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول نيترات الفضة: يتكون راسب أبيض مصفر من بروميد الفضة يصبح داكن في الضوء و يذوب ببطئ فى محلول النشادر (هيدروكسيد الأمونيوم) المركز .
أنيون اليوديد I- Iodide
يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين عديم اللون يتأكسد جزء منه بسرعة بواسطة حمض الكبريتيك وتنفصل أبخرة اليود تظهر بلونها البنفسجى عند التسخين تصبغ ورقة مبللة بمحلول النشا باللون الأزرق.
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول نيترات الفضة: يتكون راسب أصفر من يويد الفضة لا يذوب فى محلول النشادر .
أنيون النيترات – Nitrate NO3
يتكون حمض نيتريك ينحل بالتسخين و يتصاعد أبخرة )غاز) ثانى أكسيد النيتروجين بنى محمر و تزداد كثافة الأبخرة عند إضافة قليل من خراطة النحاس.
تجربة تأكيدية (إختبار الحلقة البنية)
محلول الملح + محلول كبريتات حديد II حديث التحضير + قطرات حمض كبريتيك مركز تضاف بحرص على الجدار الداخلى للأنبوبة تتكون حلقة بنية عند السطح الفاصل بين الحمض ومحاليل التفاعل تزول بالرج أو التسخين .
يمكن إيجاز ما سبق من تجارب فى المخطط التالى :
مجموعة أنيونات حمض الكبريتيك المركز(عند إضافة الملح الصلب إلى محلول حمض الكبريتيك المركزH2SO4)
ثالثاً: مجموعة أنيونات محلول كلوريد الباريوم BaCl2
تشمل هذه المجموعة الأنيونات التى لا تتأثر بالحمضين السابقين (حمض الهيدروكلوريك المخفف أو حمض الكبريتيك المركز) ومنها أنيون الكبريتاتSO4-2 وأنيون الفوسفات PO4-3
أساس الكشف
هذه الأنيونات لا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف أو حماض الكبريتيك المركز لكن تعطى محاليل أملاحها راسب مع محلول كلوريد الباريوم BaCl2
التجربة الأساسية محلول الملح + محلول كلوريد الباريوم
أنيون الفوسفات PO4-3 Phosphate
يتكون راسب أبيض من فوسفات الباريوم يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف .
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول نيترات الفضة: يتكون راسب أصفر من فوسفات الفضة يذوب فى محلولالنشادر و حمض النيتريك .
آنيون الكبريتات Sulfate SO4 -2
يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم لا يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف .
تجربة تأكيدية
محلول الملح + محلول أسيتات الرصاصII: يتكون راسب أبيض من كبريتات الرصاصII
مجموعة آنيونات محلول كلوريد الباريوم (عند إضافة محلول الملح إلى محلول كلوريد الباريوم BaCl2)
http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chemistry%20ch%202%20l%202.pdf
كيمياء – التحليل الكيميائى الوصفى للصف الثالث الثانوى 2016
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى