مراجعة نهائية فى الكيمياء (1) للصف الثالث الثانوى 2016

مراجعة نهائية فى الكيمياء (1) للصف الثالث الثانوى 2016

س1: أذكر إستخدام واحد لكل من:

1. كوبلت 60

2. النيكل

3. محلول فهلنج

4. أكسيد الكروم

5. كبريتات منجنيز II

6. التيتانيوم

س2: رتب العناصر والأيونات التالية تنازلياً حسب

1. نصف القطر(₂₆Fe/ ₂₁Sc / ₂₅Mn/₂₂Ti)

2. جهد التأين الأول (₂₄Cr/ ₂₅Mn/ ₂₇Co/ ₂₆Fe)

3. قيم العزم المغناطيسي (Fe⁺³/V⁺³/ Co⁺²/Cu⁺)

س3: ما المقصـــود بكل من

1. المادة البارامغناطيسية

2. الخاصية البارامغناطيسية

3. العنصر الإنتقالي

4. الخاصية الديامغناطيسية

س4: إختر الإجابة الصحيحية

1-كلما زاد العدد الذري للعنصر الإنتقالي في الدورة الواحدة كلما

     أ‌-       قلت طاقة التأينه

    ب‌-    قلت كثافته

    ت‌-    إزداد نصف قطره

    ث‌-    زادت صعوبة تكسده

2-   المول الواحد من أي المادة

     أ‌-           يحتوي عدد أفوجادرو

     ب‌-         يحتوي عدد أفوجادرو يساوي من ذرات او جزيئات أو أيونات

     ت‌-         يحتوي عدد من ذرات او جزيئات أو أيونات

     ث‌-         يحتوي عدد لا نهائي من ذرات او جزيئات أو أيونات

3-   حجم الغاز (لتر) تساوي

      أ‌-       كتلة المول(جم/مول) ÷ الحجم الذي يشغله المول(لتر/مول)

     ب‌-    عدد مولات الغاز(مول) × 22,4 (لتر/مول)

      ت‌-    كتلة المادة ÷ كتلة المول

      ث‌-    حجم الغاز ÷ 6,02ײ³10

4-   للكشف عن مجموعة الكبريتيت يستخدم

     أ‌-         حمض الهيدروكلوريك المركز

    ب‌-       حمض الكبرتيك المخفف

    ت‌-       حمض الهيدروكلوريك المخفف

    ث‌-       محلول كلوريد الباريوم

5-   للكشف عن مجموعة النيتريت يستخدم

     أ‌-         حمض الهيدروكلوريك المركز

     ب‌-       حمض الكبرتيك المخفف

     ت‌-       حمض الهيدروكلوريك المخفف

     ث‌-       محلول كلوريد الباريوم

6-   يتفاعل محلول ملح كبريتات الألومنيوم مع كاشف المجموعة  التحليلية الثالثة مكوناً

   أ‌-       راسب أبيض (ميتا ألومنيات الصوديوم)

   ب‌-    راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الألومنيوم

   ت‌-    راسب أبيض مصفر

   ث‌-    راسب أبيض يتغير إلى بنفسجي في الضوء

 

س5: علل لما يأتي

1. تستخدم سبيكة الألومنيوم مع الإسكانديوم في صناعة الطائرات الحربية المقاتلة

2. يدخل ثاني أكسيد التيتانيوم في تركيب مستحضرات الحماية من أشعة الشمس

3. بالرغم من أن الكروم فلز نشط كيميائيا إلاأنه يقاوم فعل عوامل الصدأ والتآكل

4. إستخدام الخارصين في جلفنة الفلزات

5. محلول كلوريد الأمونيوم في الماء حمضي التأثير

6. درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الألكان المقابل

7. مركبات عديد النيترو العضوية مواد شديدة الإنفجار

8. الألكانات خاملة نسبياً في تفاعلاتها الكيميائية

9. لا يؤثر العامل الحفاز على إتزان التفاعلات الإنعكاسية

10. يضاف الميثانول إلى الإيثانول

جـ1:

1. الكشف عن الأورام الخبيثة وعلاجها

2. في الكشف عن سكر الجلوكوز فيتحول لونه الأزرق إلى اللون البرتقالي.

3. صناعة مبيدات الفطريات

4. صناعة البطاريات القابلة لإعادة الشحن (بطاريات النيكل- كادميوم)

5. في صناعة الأصباغ

6. يستخدم في عمليات زراعة الأسنان والمفاصل الصناعية

جـ2:

1. Sc> Ti> Mn> Fe

[list=2]
[*]

Co> Fe >Mn> Cr

[/list]
[list=3]
[*]

Fe⁺³/ Co⁺² /V⁺³ /Cu⁺

[/list]

جـ3:

1. مادة عزمها المغناطيسي ( أكبر من أو يساوي) < 1  بينما المادة الديامغناطيسية عزمها = صفر

2. عنصر تكون فيه أوربتالات d او f مشغولة بإلكترونات  ولكنها غير تامة الإمتلاء سواء في الحالة الذرية أو أي حالة من حالات التأكسد

3. خاصية تظهر في الأيون أو الذرة أو الجزيئ نتيجة وجود جميع الإكترونات في حالة إزدواج في الأوربتالات

جـ4:

1.(ث)، 2.(ب)، 3.(ب)، 4(ث)، 5(ث)، 6(ب)

 

جـ5:

1. لخفتها وشدة صلابتها

2. لأن دقائقه النانونية تمنع وصول الأشعة فوق البنفسجية للجلد

3. لأنه يكون طبقة غير مسامية من الأكسيد على سطحه تمنع إستمرار تفاعله مع أكسجين الهواء الجوي

4. لحمايتها من الصدأ

5. عند ذوبان كلوريد الأمونيوم في الماء ينتج أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد وهيدروكسيد الأمونيوم ولا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه إلكتروليت قوي فيكون تام التأين ( H⁺, Cl^-).أي أن وجود أيونات الكلوريد لا يؤثر في إتزان الماء أما أيونات الأمونيوم فهي تتفاعل مع أيونات الهيدروكسيل الناتجة من تأين الماء ليعطي هيدروكسيد الأمونيوم وهو إلكتروليت ضعيف التأين.ونتيجة لسحب أيونات الهيدروكسيل من إتزان تأين الماء يختل الإتزان.وليرجع الإتزان وتبعاً لقاعدة لوشاتيليه فتتأين جزيئات أخرى من الماء لتعوض النقص في تركيز أيونات الهيدروكسيل وتراكم وزيادة تركيز أيونات الهيدروجين ويصبح تركيزها أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيل ويصبح الرقم الهيدروجيني pH<7  ويكون محلول كلوريد الأمونيوم حامضياً.

6. بسبب إحتواء الكحولات على مجموعة الهيدروكسيل القطبية التي تكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وبعضها مما يسبب إرتفاع درجة غليانها

7. مركبات عديد النيترو العضوية مواد شديدة الإنفجار لأن جزيئاتها تحتوي على وقودها الذاتي وهو الكربون أما اكسجين فهو المادة المؤكسدة فتحترق بسرعة وينتج عنها كمية كبيرة من الحرارة والغازات فيحدث الإنفجار ويعلل ذلك بضعف الرابطة N-O لتكون الرابطتين القويتين C-O في ثاني اكسيد الكربون والرابطة N-N  في جزئ النيتروجين

8. لأن ذرات الكربون في الألكانات ترتبط ببعضها برابط من نوع s القوية التي تصعب كسرها إلا تحت الظروف الخاصة.

9. لأنه يزيد من معدل التفاعل الطردي والعكسي بنفس المقدار فهو يقلل من طاقة التنشيط اللازمة للتفاعل فقط.

10. للحد من تناول الإيثانول في المشروبات الكحولية لما لها من أضرار صحية واجتماعية جسيمة

 
 

[url=http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chemistry arabic revision 1.pdf] لتحميل الدرس بصيغة PDF اضغط هنا..[/url]