مراجعة نهائية كيمياء الجزء الأول ثانوية عامة

مراجعة نهائية كيمياء الجزء الأول ثانوية عامة
مراجعة نهائية كيمياء الجزء الأول ثانوية عامة

لتحميل الدرس بصيغة PDF اضغط هنا..

  أولاً :   اختر الإجابة الصحيحة لكل عبارة مما يلى :

1- يتفاعل البنزين مع الكلور فى ضوء الشمس المباشر مكوناً ¼¼

أ- سيكلوهكسان .        ب- هكسان عادى .        ج- جامكسان .         د- كلورو بنزين .

2- القانون الذى يدرس العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائى وتركيز المتفاعلات اكتشفه العالم ¼¼

أ- لوشاتيليه .            ب- أفوجادرو .           -G جاى لوساك .       د-  جولدبرج وفاج .

3- كمية الكهرباء اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الألمونيوم فى التفاعل . Al⁺³ + 3e^- ® Al يساوى ¼

أ- 0.5 فاراداى          ب- فاراداى .             ج- فاراداى .         د-  0.3 فاراداى .

4- غاز الأكسجين ¼¼

أ- 32 جرام .          ب- 6.02 × ²³10 جزئ    -G 2 (6.02 × ²³10 ) ذرة
-  يشغل 22.4 لتراً فى stp                          د- جميع ما سبق .

5- الرقم الهيدروجينى لخمض الهيدروكلوريك 001, مول / لتر يساوى ¼¼

أ- 3            ب- 1                       -G ( -3)               –  11

1- الاتزان الكيميائى والاتزان الأيونى .                                      2- بلمرة بالإضافة وبلمرة بالتكاثف .

3- قانون أفوجادرو وقانون جاى لوساك .                                   4- الخلية الجافة وخلية الزئبق .

  ب- اكتب أسماء المركبات الآتية حسب نظام الأيوباك .

 ثالثاً :  أ- اكتب الرمز الاصطلاحى ، العامل المؤكسد ، العامل المختزل ، احسب القوة الدفعة الكهربية

فى الخلية الجلفانية الآتية :                  H₂⁰  +  Cu⁺² ® 2H⁺ + Cu⁰
علماً بأن جهد أكسدة النحاس = -34, فولت.

ب- اشرح باختصار ما يلى : معدل التفاعل الكيميائى والعوامل التى تؤثر عليه .

ب- معدل التفاعل الكيميائى : هو مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن
يتأثر معدل التفاعل (سرعته) بعدد من العوامل هى :
1- طبيعة المواد المتفاعلة : نوع الترابط فى المواد المتفاعلة إذا كانت المواد المتفاعلة أيونية يكون التفاعل سريع ولحظى بينما إذا كانت المواد المتفاعلة تساهمية يكون التفاعل بطئ .
2- تركيز المواد المتفاعلة : تلعب درجة تجزئة المادة دوراً مهماً فى زيادة سرعة التفاعل فكلما زادت عدد الجزيئات المتفاعلة كلما زادت فرص التصادم وزادت سرعة التفاعل .
3- درجة حرارة التفاعل : زيادة درجة الحرارة للتفاعل يزيد نسبة الجزيئات المنشطة وبالتالى يزيد معدل التفاعل الكيميائى .
4- زيادة الضغط أو التبريد على تفاعل غازى متزن تجعله ينشط فى الاتجاه الذى يقل فيه الحجم .